CHAPITRE C7
Les exercices n°8 et n°14 p121 et n°20 et n°22 p96 sont corrigés à la fin du livre.
n°9 p121 : 1) Ba 2) Celle de la colonne n°2 des alcalino-terreux 3) 2 électrons
n°10 p121: 1) Le sodium 2) Les alcalins
n°11 p121: 1) Le fluor 2) Les halogènes
n°12 p121: 1) L’hélium 2) Les gaz nobles 3) Nous sommes inertes !
n°13 p121: 1) D’après le texte, les éléments xénon (gaz noble) et iode (halogène)
n°15 p121:
1) Li+ ; Na+ ; K+ 2) F- ; Cl- ; Br- (à l’aide de la classification...)
3) LiF ; LiCl ; LiBr ; NaF ; NaCl ; NaBr ; KF ; KCl ; KBr.
n°21 p96: F- et Al3+ sont stables car obéissent à la règle de l’octet.
n°23 p121: Même résultat qu’à l’exercice n°21
n°24 p121: S2-et Mg2+ car obéissent à la règle de l’octet.
CHAPITRE C8
Les exercices n°14 p109 et n°16 et n°22 p110 sont corrigés à la fin du livre.
n°13 p109 :
A toi de retrouver le
tableau qui permet de deviner cette molécule...
n°15 p109:
1) Représentation de Lewis : 
2) Représentation de Cram : 
3) Forme : Tétraédrique car aucun doublet non liant.
n°18 p110:
1) Représentation de Lewis : 
2) Forme : Tétraédrique car aucun doublet non liant.
3) Représentation de Cram : 
CHAPITRE C9
Les exercices n°13, n°15 p132, n°20p133 et n°23 p134 sont corrigés à la fin du livre.
n°12 p132 : 1) n = 4,00 mol 2) n' = 2,00 mol C'est évident mais apporte la démonstration mathématique.
n°14 p132 :
1) Regarde bien les indications portées par la classification périodique !
2) Exemple pour le fer : m = 9,27.10-23 g ou 9,27.10-26 kg. Tous les autres atomes doivent une masse de cet ordre de grandeur ou de celui juste supérieur.
n°16 p132 :
Voici le tableau de résultats (à l'envers, pour s'entraîner !) :
| Ion | Symbole | Masse molaire | Commentaires |
| Cl- | 35,5 | Regarde bien les indications portées par la
classification périodique ! Bien noter que l'on ne tient pas compte de la charge... |
|
| Aluminium | 27,0 | ||
| Sodium | Na+ | 23,0 | |
| Nitrate | 62,0 | ||
| SO42- | 96,1 | Faux ami que l'on confond avec l'ion sulfure ou l'ion sodium !!! | |
| Ammonium | 18,0 | Comme l'eau !!! |
n°17 p133 : n = 42.101 mol
n°21 p133 :
Voici le tableau de résultats :
| Ag | Au | Pt | |
| M | 197,0 g.mol-1 | 107,9 g.mol-1 | 195,1 g.mol-1 |
| n | 5,08.10-5 mol | 9,27.10-5 mol | 5,12.10-5 mol |
| m | 197,0 g et 107,9 g | ||
| m | 107,9 g et 195,1 g | ||
Attention, un alliage n'est qu'un mélange intime de deux (ou plusieurs) métaux ! Il se fait bien sûr lorsqu'ils sont liquides...